Кадмий
CD
Кадмий
Группа | 12 | Температура плавления | 321,069 ° С, 609,924 ° F, 594,219 К |
Период | 5 | Точка кипения | 767 ° С, 1413 ° F, 1040 К |
Блокировать | d | Плотность (г см -3 ) | 8,69 |
Атомный номер | 48 | Относительная атомная масса | 112,414 |
Состояние при 20 ° C | Твердый | Ключевые изотопы | 114 кд |
Электронная конфигурация | [Kr] 4д 1 0 5с 2 | Количество CAS | 7440-43-9 |
Использование и свойства элемента Кадмий
Объяснение изображения
Кадмий естественным образом встречается в земной коре. Изображение включает алхимический символ, когда-то использовавшийся для обозначения «земных» элементов на фоне проекции Земли.
Внешность
Кадмий - это серебристый металл с голубоватым оттенком на поверхности.
Использует
Кадмий - это яд, который, как известно, вызывает врожденные дефекты и рак. В результате есть шаги по ограничению его использования.80% производимого в настоящее время кадмия используется в никель-кадмиевых аккумуляторных батареях. Однако они постепенно выводятся из эксплуатации и заменяются никель-металлогидридными батареями.Кадмий часто использовали для гальваники стали и защиты ее от коррозии. Он до сих пор используется для защиты критических компонентов самолетов и нефтяных платформ.Среди других применений кадмия в прошлом - люминофоры в цветных телевизорах с электронно-лучевой трубкой, а также желтые, оранжевые и красные пигменты. Кадмий поглощает нейтроны и поэтому используется в стержнях ядерных реакторов для управления делением атомов.
Биологическая роль
Кадмий токсичен, канцероген и тератогенен (нарушает развитие эмбриона или плода). В среднем мы принимаем всего 0,05 миллиграмма в день. Но он накапливается в организме, и поэтому в среднем мы храним около 50 миллиграммов.До того, как опасность кадмия была полностью осознана, сварщики и другие металлисты рисковали заболеть. В 1966 году некоторые сварщики, работавшие на мосту на Северной дороге, заболели от вдыхания паров кадмия.
Природное изобилие
Единственный минерал, содержащий значительное количество кадмия, - это гринкит (сульфид кадмия). Он также присутствует в небольшом количестве в сфалерите. Почти весь коммерчески производимый кадмий получается как побочный продукт рафинирования цинка.
Химические свойства
Атомный радиус, несвязанный (Å) | 2,18 | Ковалентный радиус (Å) | 1,40 |
Сродство к электрону (кДж моль -1 ) | Нестабильный | Электроотрицательность (шкала Полинга) | 1,69 |
Энергия ионизационной (кДж моль -1 ) | 1- й 867,7722- й 1631,4043- й3616,274 чт -5 чт -6 чт -7 чт -8 чт- |
Состояния окисления и изотопы Кадмий
Общие состояния окисления | 2 | ||||
Изотопы | Изотоп | Атомная масса | Естественное изобилие (%) | Период полураспада | Режим распада |
106 кд | 105,906 | 1,25 | > 1,9 × 10 19 лет | ЕС, ЕС | |
108 кд | 107,904 | 0,89 | > 4,1 х 10 17 лет | ЕС ЕС | |
110 Кд | 109,903 | 12,49 | - | - | |
111 кд | 110,904 | 12,8 | - | - | |
112 кд | 111,903 | 24,13 | - | - | |
113 кд | 112,904 | 12,22 | 8,04 × 10 15 лет | β-β- | |
114 кд | 113,903 | 28,73 | > 1,3 × 10 18 лет | β-β- | |
116 кд | 115,905 | 7,49 | 3,8 × 10 19 лет | β-β- |
Данные о давлении и температуре
Удельная теплоемкость (Дж кг −1 K −1 ) | 231 | Модуль Юнга (ГПа) | 49,9 | |||||||
Модуль сдвига (ГПа) | 19,2 | Объемный модуль (ГПа) | 41,6 | |||||||
Давление газа | ||||||||||
Температура (K) | 400600800100012001400160018002000 г.22002400 | |||||||||
400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | 1400 | 1600 | 1800 | 2000 г. | 2200 | 2400 |
Давление (Па) | 0,0002818,2--------- | |||||||||
0,00028 | 18,2 | - | - | - | - | - | - | - | - | - |